离子反应习题（离子反应题型及答案）

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• 1、高中化学|化学干货!离子方程式解析
• 2、求高中化学离子共存题解题技巧,高中哪些离子不能共存(详细)谢谢。_百度...

高中化学|化学干货!离子方程式解析

例如，硫酸钠与氯化钡的反应：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } = BaSO_{4} downarrow$。这是因为硫酸钡的溶解度很小，几乎不溶于水，所以以沉淀形式存在。

化学方程式：CuSO？ + Ba（OH）？ → BaSO？↓ + Cu（OH）？↓离子方程式：Cu2？ + SO？2？ + Ba2？ + 2OH？ → BaSO？↓ + Cu（OH）？↓ 总结：通过分类记忆反应类型、掌握拆分规则、结合守恒定律，可高效推导离子方程式，无需机械背诵。

离子方程式：$Al^{3+} + 3OH^ = Al_3 downarrow$第二步反应：剩余的氢氧根离子与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。离子方程式：$Al_3 + OH^ = AlO_2^ + 2H_2O$总反应离子方程式：若给出具体的物质的量比例，可以通过上述两个方程式按比例叠加得到总反应离子方程式。

以下是高中化学高考中常见的67个离子方程式，涵盖了各类化学反应类型，是复习备考的重点内容。

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。

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1、在酸性环境中，氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子以及亚硫酸氢根离子彼此之间不能共存。 在碱性环境中，氢离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、镁离子、铵根离子以及碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子彼此之间不能共存。 在含有氯离子的溶液中，银离子不能共存。 在含有硫酸根离子的溶液中，钡离子和钙离子不能共存。

2、因此两中离子只要能反应就不能共存。常见的不能共存的条件有一下几种：生成沉淀（含微溶）。如CO32-和Ca2+.生成挥发物质（气体）。如CO32-和H+。生成弱电解质。如NH4+和OH-在溶液中。再如H+和OH-.有氧化还原反应发生。如MnO4-和S2-.生成络离子。

3、下面是离子间不能共存的几种情况：复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。

4、注意题目中给出的附加条件，如溶液的酸碱性、有色离子的存在、特定离子的氧化性或还原性等。注意离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应，能够发生反应的离子就不能共存。常见离子颜色及性质 MnO4^-为紫色；Fe^3+为棕黄色；Fe^2+为浅绿色；Cu^2+为蓝色。

5、、铵（NH4＋）， 其盐都可溶， 硫酸（SO42－）除铅（Pb2＋）钡（Ba2＋）（不溶）， 盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg22＋）（不溶）， 其他离子基本与碱同。 这样学生就很容易地判断出哪些离子会出现沉淀而不能共存，哪些是可以共存的。 有些离子相遇会生成气体的也不能共存。

6、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。如氢离子与 氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。如三价铁离子与碘离子；硝酸根离子（有氢离子存在情况下）与亚铁离子等。还有就是，有颜色的离子不可能存在。